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【題目】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎一些小孔,放入水中,完全反應后,用排水取氣法收集產生的氣體,則收集到氣體的為 (  。

A. O2H2的混合氣體 B. 0.05molH2

C. 小于0.05molH2氣體 D. 大于0.05molH2

【答案】D

【解析】根據2Na+2H2O=2NaOH+H2知,0.1molNa和水反應生成氫氣的物質的量為0.05mol,根據2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知,NaOHAl反應生成氫氣,所以最終得到氫氣的物質的量大于0.05mol,故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)下圖是在101 kPa,298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式: ____________________

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如下圖所示。

①下列說法正確的是___________(填序號)。

a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K增大

c.升高溫度后,K減小,NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大

②計算產物NO在0~2 min內平均反應速率v(NO)=__________mol·L-1·min-1

③第4 min時改變的反應條件為__________________。

④計算反應在第6 min時的平衡常數(shù)K=________。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關核酸的說法中不正確的是(  )

A. 核酸是一類含磷的生物高分子化合物

B. 根據組成,核酸分為DNA和RNA

C. DNA大量存在于細胞質中

D. 1981年,我國用人工方法合成了酵母丙氨酸轉移核糖核酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分。

請回答下列問題:

(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號)。

(2)元素①~⑩中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____(填化學式,下同),呈兩性的氫氧化物是____

(3)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程需要通電才能進行的是(   )

①電離  ②電解  ③電鍍  ④電泳  ⑤電化學腐蝕

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質,其中能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于酒精消毒的原理是

A. 變性作用 B.還原作用 C.鹽析作用 D. 溶解作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (  )

A. 在無色溶液中: Na+ 、Fe3+、NO3 、Cl

B. pH=11的透明溶液中:Na、K、MnO4、CO32

C. 在含有HCO3的溶液中:H+、K+、SO42、Cl

D. 含有大量Fe2的溶液中:H、K、SO、NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,回答下列問題:

主族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0族

2

3

4

(1)元素①的名稱是_____________;比元素⑧質子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置___________。

(2)元素③的單質的電子式為_____________,元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程:____________________________,該化合物屬于__________(填“共價或“離子”)化合物。

(4)表示②與⑦形成的化合物的電子式:________________________,該化合物是由__________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)元素⑥的氫化物的結構式為_____________________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為________________________________;元素③④⑥形成的氫化物沸點由高到底的順序(寫化學式)___________________________。

(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是(寫離子符號)__________________________________。

(7)某原子有6個電子、7個中子,寫出其元素符號:________________________。

(8)④⑥可與氫元素構成多種10電子和18電子的粒子,其中符合下列要求的粒子的電子式為:4核18電子的分子_____________________,10電子的陽離子_______________________________。

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