【題目】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè)電子,則A的質(zhì)量數(shù)為( )
A.2(x+n)
B.2(x﹣n)
C.2x
D.n+2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. 在無色溶液中: Na+ 、Fe3+、NO3- 、Cl-
B. pH=11的透明溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
C. 在含有HCO3-的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-
D. 含有大量Fe2+的溶液中:H+、K+、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,回答下列問題:
主族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名稱是_____________;比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置___________。
(2)元素③的單質(zhì)的電子式為_____________,元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程:____________________________,該化合物屬于__________(填“共價(jià)或“離子”)化合物。
(4)表示②與⑦形成的化合物的電子式:________________________,該化合物是由__________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(5)元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;元素③④⑥形成的氫化物沸點(diǎn)由高到底的順序(寫化學(xué)式)___________________________。
(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是(寫離子符號(hào))__________________________________。
(7)某原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子,寫出其元素符號(hào):________________________。
(8)④⑥可與氫元素構(gòu)成多種10電子和18電子的粒子,其中符合下列要求的粒子的電子式為:4核18電子的分子_____________________,10電子的陽(yáng)離子_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是
①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng)
A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古“絲綢之路”我國(guó)商人運(yùn)出的貨物有:①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是
A. ④、⑦、⑧都屬于鹽類 B. ①、③、⑤、⑥都屬于高分子化合物
C. ①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質(zhì) D. ①、②、③、⑤、⑥的主要成分都屬于有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如下:
① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是__________________。
② 取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4,則此時(shí)溶液中c( S2-)=______mol·L-1。(已知:常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(2)工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量:室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑,再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為:_____________________。
② 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是
A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D. 苯生成環(huán)己烷、多糖的水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A. 當(dāng)v=0時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當(dāng)v=10時(shí),c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當(dāng)v=20時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是_______。
(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。(3)向?yàn)V液中加過量的氫氧化鈉溶液,過濾并洗滌濾渣。
(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,過濾并洗滌濾渣,生成沉淀的離子方程式是___________。
(5)將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重,其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示)
(6)若步驟(5)的濾渣灼燒不充分,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)
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