Question

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0．10 mol·L^－1氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測(cè)出0．10 mol·L^－1氨水pH為10, 據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L^－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b值應(yīng)滿足如下關(guān)系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)______（填能或否）。
（4）丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象與結(jié)論）______________________

Answer 1

（每小題2分）（1）正確；常溫下，對(duì)0．1 mol·L^—1 NaOH溶液pH為13，而0．1 mol·L^—1氨水pH為10；（2） a－b <2 （3）能（4）測(cè)量NH₄Cl溶液的pH，pH<7，證明一水合氨是弱堿

0．1mol/L的一元強(qiáng)堿溶液的pH=13，而弱酸溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故方法一的判斷是正確的。0．1mol/L的強(qiáng)堿溶液稀釋100倍后，其中pH會(huì)減小2個(gè)單位，弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來沒有電離的酸分子又電離出一部分H⁺而導(dǎo)致pH減小值小于2個(gè)pH單位。因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)導(dǎo)致溶液中OH^－減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷該堿是弱電解質(zhì)。由于還有強(qiáng)酸鹽NH₄Cl，故最可能是測(cè)量其溶液的pH。