甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），請說明理由：______________________。
   小于  NH3·H2O是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大
   設(shè)1 mol·L-1和0.1 mol·L-1氨水的電離度分別為α1、α2,（α1＜α2），則c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中酸性最強的是（   ）
A．pH="4.5"
B．C(H+)=10-4 mol·L-1
C．C(OH-)=1×10-8 mol·L-1
D．加入甲基橙變紅的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位學生利用下面的試劑進行實驗：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L－1氨水pH為10, 據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b值應(yīng)滿足如下關(guān)系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)______（填能或否）。
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗原理、現(xiàn)象與結(jié)論）______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是(    )
A．加熱
B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（   ）
A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是                                                      
A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸
B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
D．酸是強酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氫氧化鈉12g，此三元酸物質(zhì)的量是__    ______，相對分子質(zhì)量是_____         __．已知該酸是弱酸，請用其實際化學式分三步寫出電離方程式                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后紅色變淺，解釋：______。

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同步練習冊答案