A．107B．5.56×108
C．1.0×10－14D．55.6
B
常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：
n=mol∶10－7 mol=5.56×108
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L－1氨水pH為10, 據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b值應(yīng)滿足如下關(guān)系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)______（填能或否）。
（4）丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象與結(jié)論）______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（   ）
A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是
A．3~5之間；0.0005B．3~5之間；0.001
C．5；0.0005D．5；0.001

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是                                                      
A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將溶液和的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（�。�
A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）
C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（  ）
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．自來水
B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________

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