【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

【答案】D

【解析】

A. 催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)，CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加催化劑后正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>△H=(E1E2)KJmol1或△H=(E2E1)KJmol1，故D正確；本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):

試回答:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么？_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>__________ 。

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為________(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng)，隨著硫酸的濃度下降，產(chǎn)生的氣體中混有H2，為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)反應(yīng)后的氣體（X）取樣進(jìn)行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請(qǐng)描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實(shí)氣體 X 中混有較多氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實(shí)說明了(　　)

A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素

C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強(qiáng)

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