【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法,這一事實說明了(  )

A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素

C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強

【答案】C

【解析】

利用電解法獲得金屬鈣,說明金屬鈣是活潑金屬,鈣原子易失電子,而金屬鈣離子具有弱氧化性,不易得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鈣原子,選項C符合題意,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列圖象的描述正確的是

A. 依據(jù)圖①,若t1時升高溫度,則ΔH<0

B. 依據(jù)圖①,若t1時增大壓強,則D是固體或液體

C. 依據(jù)圖②,P1>P2

D. 依據(jù)圖②,物質(zhì)D是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+Cl、K+

B.使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3-、Cl、Ba2+

C.FeCl2溶液:H+NO3-、Ag+、K+

D.無色透明的溶液:H+、Na+、MnO4SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示進行電化學(xué)實驗,電極材料為銅和另一電極X,則以下說法中錯誤的是( )

A. 銅電極上既可能發(fā)生反應(yīng):Cu-2e- =Cu2+,又可能發(fā)生 Cu2++2e- =Cu

B. 該裝置既可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,又能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. X電極上既可能產(chǎn)生H2,又可能產(chǎn)生O2

D. 該裝置既可做電鍍銅的實驗,又可以研究精煉銅的原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料,CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分數(shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

(2)為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系,研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應(yīng),并繪出下圖。

①反應(yīng)熱△H_______0(填“>”“<”),判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同,Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程。

a. 投料比:______(填“>”、“<”“=”)。

b. 反應(yīng)的n(CO)起始=10 mol、 投料比為0.5,A點的平衡常數(shù)KA =________,B點的平衡常數(shù)KB_______KA (填“>”、“<”“=”)。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______________。(填字母)

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體

Ⅱ. CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳,測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

(1)下圖中Q點的速率υ_______υ(填“>”、“<”“=”)。

(2)解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分數(shù)變化趨勢的原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示:

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 (  )

A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaClO2===ClO2+NaCl

C. 反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑

D. 氧化性: Cl2 ClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鉑(Pt)及其化合物的用途廣泛。

(1)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于_______。

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds 區(qū) E.f區(qū)

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體?茖W(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl的外圍電子排布式為_______

②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,該配體的配位原子是_____。吡啶分子中,碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____,各元素的電負性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______(填序號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。

簡述理由:_____________________________

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,該分子

_______分子(選填“極性”、“非極性”)。

(3)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=____________nm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2011311日在日本發(fā)生的大地震中,福島核電站發(fā)生了核泄漏,其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì),其中含有碘的同位素13153I,13153I中的質(zhì)子數(shù)為

A. 53 B. 78 C. 131 D. 184

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