【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示:

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

【答案】3X+Y3Z 0.06 mol·L-1·min-1 原電池

【解析】

從圖像中可知,X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變少,是反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量隨時間變多,是生成物。

(1)X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,X的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.6mol,Y的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.2mol,Z的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.6mol,得到方程式為3X+Y3Z,故答案為:3X+Y3Z;

(2)Z的物質(zhì)的量在5min內(nèi)變化了0.6mol,△c(Z)=0.6mol/2L=0.3 mol/L,v(Z)=△c(Z)/△t=0.3 mol/L/5min=0.06 mol·L-1·min-1,故答案為:0.06 mol·L-1·min-1;

(3)粗鋅中的銅和鋅在硫酸溶液中可以構(gòu)成原電池,Zn作負(fù)極,原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,氫氣生成的速率增大,故答案為:原電池。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

二氧化硅(碳酸鈣)

氫氧化鈉溶液

過濾

B

硫酸銅溶液(硫酸鐵)

加入過量銅粉

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

SO2(CO2)

碳酸鈉溶液

洗氣

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的溶度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量的比為(

A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0;CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0;③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH, ΔH=__kJ·mol-1

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下,向2L密閉容器中充入1mol CO2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答:

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A.達(dá)到平衡時,移走部分甲醇,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動,c(CO)將變大

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度和容積不變,再向容器中充入0.8mol CO0.6mol CH3OH,則此時v>v

②在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2H2初始投料比為1:3,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知

以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線,F不含氯元素。

I步:

II步:

請回答:

(1)D中官能團(tuán)名稱是_______________。

(2)下列說法不正確的是_________________。

A.E生成FG生成H的反應(yīng)類型相同 B.J的結(jié)構(gòu)簡式是

C.1mol I最多能和4mol H2加成 D.N的分子式為C17H20O2

(3)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有_____________________種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(4)寫出方程式:B + C→D ________________________________________

(5)為原料,合成_______________________________________________________________ (用流程圖表示,反應(yīng)條件任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列圖象的描述正確的是

A. 依據(jù)圖①,若t1時升高溫度,則ΔH<0

B. 依據(jù)圖①,若t1時增大壓強(qiáng),則D是固體或液體

C. 依據(jù)圖②,P1>P2

D. 依據(jù)圖②,物質(zhì)D是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示:

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 (  )

A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaClO2===ClO2+NaCl

C. 反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑

D. 氧化性: Cl2 ClO2

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