6．利用右圖實驗裝置，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
①②③實驗結(jié)論
A濃醋酸CaCO3Ca（ClO）2酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硫酸CuSKMnO4H2S具有還原性
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與Ca（ClO）2的反應(yīng)；
B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；
C．硫酸不與硫化銅反應(yīng)；
D．比較非金屬性可利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無氧酸．

解答 解：A．醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與Ca（ClO）2的反應(yīng)，則圖中裝置不能確定碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照圖中裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；
C．硫酸不與硫化銅反應(yīng)，無硫化氫生成，故C錯誤；
D．比較非金屬性可利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無氧酸，圖中裝置只能說明酸性的強(qiáng)弱，不能得出非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的設(shè)計及評價，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見氣體的制取原理、裝置是解答本題的關(guān)鍵，注意設(shè)計實驗應(yīng)排除干擾，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）生成Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（4）向丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體其中逐滴加入H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀；然后紅褐色沉淀逐漸溶解，最后形成黃褐色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，22.4L O2中含有氧原子個數(shù)為2NA
C．2.8 g CO與等質(zhì)量的C2H4含有相等的分子數(shù)，都為0.1NA
D．1 mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間 （min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時間段為2 min～3 min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高．
②反應(yīng)速率最小的時間段為4 min～5 min，原因是此時H+濃度小．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水  B．更加細(xì)小的鋅粒  C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是AC（填相應(yīng)字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）
①②③④⑤
溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸醋酸鈉
pH1111338.3
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．五種溶液中，水電離出的c（H+）最小的是⑤
C．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；
（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成．
（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．
請根據(jù)以上信息完成下列要求：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CAg3N，F(xiàn)HCl，HNO2
（2）寫出E的電子式
（3）實驗室制Y的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
（4）上述反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應(yīng)代號）⑤⑥
（5）寫出反應(yīng)①④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
④Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O
⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為5：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O）
請回答下列問題：
（1）B的電子式是．
（2）E的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
②B→CnCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量＞ 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是50%（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是（　�。�
A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．由苯制溴苯；由乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列混合氣體比乙烯含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的是（　�。�
A．甲烷+乙烯B．乙烷+丁烯C．乙炔+丙烯D．乙烷+丙烯

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同步練習(xí)冊答案