【題目】合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得，其中一步的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH< 0，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大水蒸氣濃度D.增大CO濃度

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)的改變對平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C．增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．增大CO的濃度，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span> pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等

D. Fe（OH）3在d點(diǎn)代表的溶液過飽和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中共有7個周期和18個族。（______）

A.正確 B.錯誤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團(tuán)的名稱是___________； C 的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________， 該反應(yīng)類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；

（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點(diǎn) 12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理．寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子化合物溶于水或熔化時會破壞其中的離子鍵。（______）

A.正確 B.錯誤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2＋3B2 ===2AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是

A. v(AB3)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(A2)＝0.4mol·L－1·min－1

C. v(B2)＝0.6 mol·L－1·min－1 D. 無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案