【題目】離子化合物溶于水或熔化時(shí)會(huì)破壞其中的離子鍵。(______)
A.正確 B.錯(cuò)誤
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) H++OH-=H2O 的是
A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系壓強(qiáng)保持不變B. 混合氣體顏色保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。
(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25 min 時(shí),以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH=-92.4kJ/mol
B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
D.圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且TA>TB;
E.在曲線A條件下,反應(yīng)從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1
(3)一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的7/9倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示),且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是_______
(二) 在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。
a.NH3和NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得,其中一步的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH< 0,下列措施中,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是( )
A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大水蒸氣濃度D.增大CO濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,D中的官能團(tuán)為______。
(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日?qǐng)?bào)道,有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為:2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是一次能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來,可改善生存條件。其中敘述正確的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com