Question

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應I在較低的溫度下可自發(fā)進行

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因反應I的△H1>0，△S>0，根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0可知，該反應在高溫下能自發(fā)進行，故A說法錯誤；

B.要使反應II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應方程式可知該反應的熵變化不大，反應的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應在低溫下即可自發(fā)進行，故B說法正確；

C.根據(jù)蓋斯定律，（反應II）—4×（反應I）即得C選項的熱化學方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C說法錯誤；

D.反應I和反應II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應I和反應II計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D說法錯誤；

答案選B。