【題目】ABCDE、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A12種短周期元素組成,在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列問題:

1)若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時,請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式:_________________

②當(dāng)C為直線形分子時,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,則C的電子式為________________;D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________

2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且AD的相對分子質(zhì)量相等,請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_________________。

3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,將BD分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出AH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。

【答案】Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O 離子鍵、極性共價鍵 Al33H2OAlOH33H Mg3N26H2O=3MgOH22NH3 4NH35O24NO6H2O

【解析】

1)①若F是一種金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F為變價金屬,F為鐵,B與鐵反應(yīng)生成Fe3+;由于A為有色氣體,與水反應(yīng)生成BE,則ANO2,BHNO3ENO,CFe(NO3)3,DFe(NO3)2B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為:Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O;

A為有色氣體,與水反應(yīng)生成BE,E具有漂白性,則ACl2,BHCl,EHClO,物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色,說明含有鈉元素,C為直線型分子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,FNa2CO3,C為二氧化碳,D為碳酸氫鈉;二氧化碳的電子式為:D為碳酸氫鈉,其中含有離子鍵、極性共價鍵。

2)若A為淡黃色固體,能與水反應(yīng)生成BE,則A為過氧化鈉,物質(zhì)AD的相對分子質(zhì)量相同,則B為氫氧化鈉,C為偏鋁酸鈉,F為鋁鹽,D為氫氧化鋁,E為氧氣;鋁鹽顯酸性是因為鋁離子水解造成的,離子方程式為:Al33H2OAlOH33H。

3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,則該元素為鎂,BD分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一不含金屬元素的鹽溶液,為銨鹽,則A含有氮元素,AMg3N2,B 為氨氣,F為氧氣,C為一氧化氮,D為硝酸,E為氫氧化鎂,A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N26H2O=3MgOH22NH3,B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為:4NH35O24NO6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變),則溶液的

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH)增大D.水中c(H+)c(OH-)的乘積增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖及操作步驟如下:

請回答下列問題:

1)裝置Ag管的作用是___;裝置B中的試劑是___E處左方選用較粗玻璃管的原因是___;裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___

2)檢驗裝置的氣密性;點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

當(dāng)h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應(yīng)結(jié)束,將收集器h密封。

3)檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是:①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸,加水稀釋,將溶液分為兩份;②一份溶液檢驗出三價鐵離子;③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。

①中鹽酸的作用是___;②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后,生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為( )

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應(yīng)如下:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1892年比利時人索爾維以NaClCO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下。完成下列填空

(1) 寫出反應(yīng)①中產(chǎn)生碳酸氫鈉的離子方程式_________________________________。

(2)NaHCO3在水中溶解度較小,以沉淀形式析出,則圖中③的操作名稱___________________。從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看,該方法有明顯的缺陷(答一條即可)___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫俗稱臭蛋氣,是一種無色具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,由含硫物質(zhì)分解而來,屬于常見的酸性有害氣體中的一種。研究硫化氫的利用及污染的防治很有意義。

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

寫出H2S分解為單質(zhì)硫(S表示)H2的熱化學(xué)方程式:___

(2)H2S在一定條件下發(fā)生如下形式的分解:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),利用該反應(yīng)可制備H2和硫磺。在2.0L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S發(fā)生上述反應(yīng),不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。

①溫度升高時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小的原因是___

P點時容器內(nèi)氣體壓強與起始時氣體壓強之比為___。

1050℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)___(填序號)。

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.無法判斷

(3)科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)時,反應(yīng)消耗H2S的體積為___L(標準狀況下)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華文化源遠流長,如本草圖經(jīng)中曾有對青礬的描述:形似樸硝而綠色,取此物置于鐵板上,聚碳,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金升者是真也。對于文中描述,下列說法正確的是  

A.樸硝既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

B.青礬的成分為

C.文中使用了蒸發(fā)結(jié)晶的分離方法

D.文中的反應(yīng)涉及了氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(

①常溫常壓下,46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA

②標準狀況下,22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA;

③常溫下46gNO2N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA;

④常溫常壓下,33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA;

⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng),lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA;

⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA;

1LImol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.D.②④⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案