8.能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是( 。
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2

分析 CO32-+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的一類(lèi)反應(yīng),據(jù)此解答.

解答 解:A.石灰石為碳酸鈣,碳酸鈣為難溶物,離子方程式中需要保留化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽,碳酸氫根離子不能拆,該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸與碳酸鈉反應(yīng),為可溶性強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成產(chǎn)物硫酸鈉為易溶性鹽,離子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故C正確;
D.碳酸鋇為沉淀,離子方程式中需要保留化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵,要求熟悉常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題.

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是C(填字母).
(2)漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不同.
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(3)實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2,還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液.
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶.
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是c(填字母).
a.加水定容時(shí)俯視刻度線
b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
(4)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量).
①能證明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”).
②c過(guò)程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣:4HCl(濃)+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
B.Cl₂即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣為11.2L
D.該反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)?xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng)).在圖中,Y軸是指( 。
A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度D.該反應(yīng)的正方向的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在一定溫度下的定容密閉容器中,以下說(shuō)法能表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度變小
C.每消耗2molB,同時(shí)消耗1molCD.C和D的濃度比不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5.  
(2)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
(3)產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液,其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?
<注:第(2)、(3)小題必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(  )
A.H20B.鹽酸C.CuD.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是53g,含有1mol Na+,0.5 mol CO32,Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
B.甲烷和乙烯都可以與溴水反應(yīng)
C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯也能與氫氣加成

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