17．Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是53g，含有1mol Na+，0.5 mol CO32，Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023．

分析 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是0.5mol×106g/mol=53g，含有1mol Na+，0.5 mol CO32，Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023，
故答案為：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×1023．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）將過(guò)量SO2氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
（4）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-
B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
C．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目越多，該溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明
B．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符的是（　�。�
A．Ca2+-鈣離子B．AlCl3-氯化鋁C．2H2O-2個(gè)水分子D．2O-2個(gè)氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2的摩爾質(zhì)量是16g
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．同溫、同壓下，1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一點(diǎn)是1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化鈷溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍(lán)色）+6H2O△H=akJ•mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．下圖表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2

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