16．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（　�。�
A．反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度D．該反應(yīng)的正方向的△H＞0

分析 根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來分析即可．

解答 解：根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x；
A．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A或B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強平衡正反應(yīng)方向移動，A或B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故A正確；
B．根據(jù)圖2知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B的體積分數(shù)減小，與圖象不相符，故B錯誤；
C．在一定溫度下，根據(jù)質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；
D．根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)圖1確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱、氣體體積系數(shù)之間的關(guān)系，再結(jié)合圖2中溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）將過量SO2氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（2）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過實驗測定其組成．
（4）實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序號）
（6）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知下列三個數(shù)據(jù)：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)．若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol•L-1
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為4.4g，標準狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是2mol/L，含Al3+物質(zhì)的量0.2mol，從其中取10ml，Al2（SO4）3物質(zhì)的量濃度是1mol/L，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．Al3+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.5mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（4）1mol H2SO4中含1molmol硫原子，2.408×1024個氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．O2的摩爾質(zhì)量是16g
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．同溫、同壓下，1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．標準狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一點是1摩爾

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