Question

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似，現(xiàn)用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知濃度的無(wú)色 Na2SO3溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的___________________________(填序號(hào))。

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．膠頭滴管 F．漏斗

（2）反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。

（3）滴定過(guò)程中是否需要指示劑 _____________________________（填“是”或“否”）？請(qǐng)說(shuō)明理由 ____________________。

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，刻度為 y mL，則(y－x) mL 比實(shí)際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 _____________________________。

（6）滴定終點(diǎn)消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ，則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。

Answer 1

【答案】ABD 2MnO4-+5SO32-＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O 否 因?yàn)樽仙��?/span>KMnO4被還原為Mn2＋，紫色褪去，KMnO4自身可做指示劑 偏少 溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色 0.025V2/V1 mol/ L

【解析】

（1）滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)需要鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、酸式滴定管和堿式滴定管；

（2）氧化還原滴定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，酸性 KMnO4 溶液將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；

（3）酸性 KMnO4 溶液為紫色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液褪色；

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，讀得的體積偏��；

（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，；

（6）根據(jù)關(guān)系2MnO4-~5SO32-進(jìn)行計(jì)算。

（1）滴定實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯外，還需錐形瓶、酸式滴定管和堿式滴定管；

（2）氧化還原滴定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，酸性 KMnO4 溶液將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O；

（3）酸性 KMnO4 溶液為紫色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液褪色，因此自身即可作指示劑，不需要外加新的指示劑；

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，讀得的體積偏小，刻度為 y mL時(shí)，比實(shí)際消耗 KMnO4溶液體積偏小；

（5）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（6）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.01mol/L× V2×10-3L，那么Na2SO3 溶液的濃度==mol/L。

滴定方法	還原劑滴定KMnO4	KMnO4滴定還原劑	I2滴定還原劑	還原劑滴定I2	鐵鹽滴定還原劑	還原劑滴定鐵鹽
指示劑	KMnO4	KMnO4	淀粉	淀粉	KSCN	KSCN
終點(diǎn)時(shí)顏色變化	淺紅色→無(wú)色	無(wú)色→淺紅色	無(wú)色→span>藍(lán)色→	藍(lán)色→無(wú)色	溶液變紅色	紅色消失