【題目】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)

A.升高B.降低C.不變D.都可以

【答案】B

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物，本身為還原劑，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身被還原，生成還原產(chǎn)物，本身為氧化劑，故B正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

、

的濃度

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系的壓強(qiáng)

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

下列說(shuō)法正確的是　　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X＋Y→M＋N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列推斷一定正確的是

A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量

C. X和Y總能量低于M和N總能量 D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）。步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（任寫(xiě)一個(gè)）

（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號(hào)）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號(hào)）。

①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾是

A.物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.物質(zhì)的數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠泳w中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高�、鄹杀荂O2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體　④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2Fe04。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；

②在0-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0-5℃，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_____。

（3）在攪拌條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_____。

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2Fe04粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）_____、_____。

②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是

A.H2B.O2C.N2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.生鐵是鐵的一種合金

B.合金是混合物

C.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

D.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物

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