【題目】下列說法中不正確的是

A.生鐵是鐵的一種合金

B.合金是混合物

C.一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物

【答案】C

【解析】

A. 生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；

B. 合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；

C. 一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比成分金屬的大，故C錯(cuò)誤；

D. 鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)

A.升高B.降低C.不變D.都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

平衡常數(shù)K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：____________________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

（3）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝________。

②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性

D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題 (假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當(dāng)a ＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當(dāng)a ＝11，n ＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當(dāng)n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時(shí)，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)

B. 常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現(xiàn)黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O，將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有Ag。

（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測：

假設(shè)1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設(shè)2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案