【題目】已知X+Y→M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖,則下列推斷一定正確的是
A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量
C. X和Y總能量低于M和N總能量 D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)條件是加熱
【答案】C
【解析】A.由吸熱反應(yīng),則X、Y的總能量小于M、N的總能量,但無法確定X與M,故A錯誤;B.X+Y═M+N為是一個吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量,不能說明X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量,故B錯誤;C.X+Y═M+N為是一個吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故C正確;D.吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生,比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),但是不需加熱條件就能發(fā)生,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:
①Zn為正極,Cu為負(fù)極
②H+向負(fù)極移動
③Cu極有H2產(chǎn)生
④電子流動方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生0.5 mol H2
(1)卡片中記錄合理的是___________(填序號)
(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式是___________________________
(3)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是_____________ (填“鋅極”或“銅極”)
Ⅱ.某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、 Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如右圖所示,可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率 為_______________
(3)在一定溫度下,上述反應(yīng)達到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是____________
A. X、Y、Z的濃度相等
B. X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.單位時間內(nèi)生成n mol Y,同時生成3n mol X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A. 元素質(zhì)量數(shù)的遞增 B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子核外電子排布呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)與A互為同系物的是___________(填序號)
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________(填序號)
(3)D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________
Ⅱ.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物質(zhì)D。
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________;C中官能團的名稱是__________
(2)反應(yīng)③所需要的試劑是__________________
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________
(4)若實驗室利用下圖制備E,導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請補充完整實驗步驟)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律,下表中所示的一些元素。
(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。
(2)給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序:_________(寫離子符號)。
(3)給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序:__________(寫原子符號)。
(4)給②⑥⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從大到小排序__________(寫化學(xué)式)。
(5)給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________(寫元素符號)。
(6)③是一種用途十分廣泛的非金屬,請寫出③的最高價氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(7)⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì),寫出⑦號元素的氯化物與足量的⑥號元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(v)的關(guān)系正確的是( )
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲是ⅥA族元素,其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。
(1)TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強酸、或強堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,Ka1=1×10-7,該溫度下0.1mol/L H6TeO6的電離度α為_____(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,若反應(yīng)生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1:1,試配平該化學(xué)方程式。_________
______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
(3)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如下:
① 已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大,將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全,原因是______________。
② 防止局部酸度過大的操作方法是_____________。
③ 對濾渣“酸浸”后,將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲,該反應(yīng)的離子方程式是______________。
④ “還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法_________,對粗碲進行洗滌,判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com