下列說法不正確的是（　�。�
A、1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后體積約為22.4 L
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol
D、1 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)m=nM計算判斷；
B．NO與氧氣不能共存；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
D．氯離子濃度為氯化鋇的2倍，根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氯離子數(shù)目．
解答： 解：A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g，故A正確；
B．NO與氧氣不能共存，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積小于22.4 L，故B錯誤；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，故C正確；
D．氯離子物質(zhì)的量=1L×2mol/L×2=4mol，溶液中含Cl-的個數(shù)為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，B選項為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略共存問題，注意理解氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　　）
A、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B、乙酸具有氧化性，能跟鈉反應(yīng)放出H2
C、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D、溫度低于16.6℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、僅用AgNO3溶液便可鑒別碳酸鈉和食鹽
B、重結(jié)晶時，被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)的溶解度受溫度影響差別越大，提純效果越好
C、乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　　）
①Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
②Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
④Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
A、③④B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)乙烯化學(xué)性質(zhì)的說法，錯誤的是（　�。�
A、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、乙烯可在氧氣中燃燒，該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)
C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D、將乙烯通入溴水中，反應(yīng)后得到均一、透明的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱正確的是（　　）
A、2，3，3-三甲基丁烷
B、1，3-二丙醇
C、2-甲基-1-戊炔
D、2，3-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B、化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
D、對于正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2  
 高溫 
.
 
2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
 
 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實(shí)驗室模擬回收過程如圖：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為
 
．[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的“試劑1”是
 
（寫出一種即可）．
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
 
 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．
（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）═CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．并寫出電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．   
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑嘏罩勤發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu2+得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Fe2++Cu2++2H2S↑    2 Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是
 

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后，固體溶解析出，上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式
 

（3）若在實(shí)驗室進(jìn)行分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗儀器是
 
；加入有機(jī)萃取劑的目的是
 

（4）步驟III，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 

（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時溶液中離子濃度大小順序是
 

．

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