對于化學平衡的體系，關(guān)于化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B、化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
C、化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化
D、對于正反應(yīng)為放熱的化學反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．正反應(yīng)進行程度大，說明該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，但正反應(yīng)速率不一定大；
B．化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡不一定發(fā)生移動；
C．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化；
D．升高溫度能增大正逆反應(yīng)速率．
解答： 解：A．正反應(yīng)進行程度大，說明該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，但正反應(yīng)速率不一定大，可能減小，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如果降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡不一定發(fā)生移動，如催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，故B錯誤；
C．平衡是指正逆反應(yīng)速率相等，如果速率不相等，則平衡自然就會移動，即化學平衡移動時，反應(yīng)速率一定變化，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱的化學反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系，明確化學平衡狀態(tài)是解本題關(guān)鍵，注意A中化學反應(yīng)進行程度與反應(yīng)速率無關(guān)，注意C中辯證關(guān)系：化學平衡移動時反應(yīng)速率一定變化，但反應(yīng)速率變化不一定發(fā)生平衡移動，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率a＞b＞c
B、達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOHB、醋酸
C、NaClD、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g
B、標準狀況下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后體積約為22.4 L
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol
D、1 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物品或設(shè)備：①計算機芯片 ②玻璃  ③水晶  ④石英鐘表  ⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池  ⑦光導纖維，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A、全部B、②③④⑤⑦
C、①⑥D、①②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　　）
編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬蔗糖NaHCO3CO2
B天然橡膠石膏NH3?H2OCH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D膽礬水玻璃H2CO3SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是（　�。�
A、根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B、人體所需要的維生素都可以自身合成
C、維生素C具有較強的還原能力，容易被氧化
D、維生素的作用是維持細胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．
某校實驗員將一定量的KClO3與若干MnO2混合，由于MnO2含量過少，KClO3與MnO2不能充分接觸，加熱后①KClO3分解生成KCl和O2；②4KClO3
△
3KClO4+KCl．上述兩個反應(yīng)同時發(fā)生．
（4）若取用的KClO3為98.0克，放置在試管中加熱至質(zhì)量不再變化時，得到的KClO4的質(zhì)量為27.7克，則收集到標準狀況下的O2
 
升
（5）若使98.0克KClO3在一定條件下完全分解可生成KCl的物質(zhì)的量為
 

（6）若取用的KClO3為122.5克，在一定條件下完全反應(yīng)分解生成x摩爾KCl和y摩爾O2，試建立y和x之間的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
 
（填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2=
 
Si3N4+
 
CO）
①配平上述反應(yīng)的化學方程式
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 

（4）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
 
．

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