【題目】在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是( )

A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬

C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點較低

【答案】B

【解析】金屬冶煉方法的選取主要依據(jù)的是金屬的活潑性強弱,不活潑的金屬可以用熱分解法制備,如加熱氧化汞;比較活潑的金屬用熱還原法制備,如用焦炭煉鐵;活潑的金屬離子很難被其他還原劑還原,只能用電解法制備。由于鈉、鎂、鋁是活潑金屬,所以只能用電解法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

AHIg 1/2H2g+ 1/2I2sH = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,HaqOHaq==H2Ol ΔH=-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.由C石墨==C金剛石 ΔH1.90 kJ·mol1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2gO2g==2H2Ol ΔH=-285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機物化合物的說法正確的是

A. 組成上相差一個或若干個CH2 原子團的有機物化合物之間互稱為同系物

B. 石油分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法,目的均為得到更多的汽油

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 戊烷有三種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水__________________________________________。

②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________

(3)用兩個化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

(4)用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

(5)紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按圖裝置持續(xù)通人氣體 X,并在管口 P 處點燃,實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁,則 X、 Y 不可能是(

A. H2 NaHCO3 B. CO Fe2O3 C. CO CuO D. CO Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分散系屬于膠體的本質(zhì)是

A. 外觀澄清透明 B. 能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)微粒直徑 10-9~10-7m之間 D. 能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物中,與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別

A. 2種和1 B. 3種和2 C. 2種和3 D. 3種和1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g+2B(g3C(g+2D(s△H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。

1在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同,在D足量時,則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

2若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D應(yīng)滿足的條件是:n(D___________。

當改變溫度或壓強時,有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對平衡產(chǎn)生影響;卮34

3若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_________________

4若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。現(xiàn)持續(xù)增大壓強,當:

當壓強為原來1.5倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a

當壓強為原來10倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;

當壓強為原來100倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:

①1.5倍時: ;

②10倍時: ;

③100倍時: 。

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