【題目】.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。

1)由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

2)由于二氧化氮不能被水完全吸收,因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作,使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失).

①?gòu)睦碚撋戏治,要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____

②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)不與外界交換,則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸,用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

C裝置可以加熱,回答下列問(wèn)題:

3)裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________

4A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因__________________

5)實(shí)驗(yàn)中在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

6E的作用是___________E中倒置漏斗可防倒吸,能防倒吸的原因是__________

【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O1/277.8%干燥管、堿石灰控制氨氣和氧氣的體積比出現(xiàn)紅棕色吸收尾氣漏斗上方空間大,可容納大量水,水進(jìn)入漏斗中,燒杯內(nèi)水面下降,與漏斗邊緣脫離,漏斗中水回流至燒杯

【解析】(1)氨在催化劑的作用下被氧氣氧化為NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O;

(2)由4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,可得:NH3+2O2=HNO3+H2O,則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1︰2;

由4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,可得:NH3+2O2=HNO3+H2O,則按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)不與外界交換,則生成1molHNO3時(shí),水是也是1mol,則硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=77.8%;

.(3)裝置A中所制NH3混有水汽,需要干燥,則虛線方框內(nèi)為裝有堿石灰的干燥管。

(4)通過(guò)A處玻璃導(dǎo)管上下抽動(dòng)達(dá)到控制氨氣和氧氣的體積比的效果;

(5)氨催化氧化生成的NO遇空氣中的O2,立即生成紅棕色的NO2,在D中觀察到混合氣體變?yōu)榧t棕色;

(6)E中NaOH溶液可吸收氮氧化物的尾氣,防止污染空氣,E中倒置漏斗可防倒吸,能防倒吸的原因是漏斗上方空間大,可容納大量水,水進(jìn)入漏斗中,燒杯內(nèi)水面下降,與漏斗邊緣脫離,漏斗中水回流至燒杯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( )

A.石墨和金剛石 BH2OH2O2 C1H2H D.乙醇和二甲醚

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【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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【題目】學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)中,某同學(xué)長(zhǎng)跑后感到頭暈乏力(血糖降低的原因),口服下面哪種物質(zhì)可有效緩解其癥狀

A.葡萄糖 B.礦泉水 C.補(bǔ)血口服液 D.雞蛋

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【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的有(  )

A. 產(chǎn)生CO2

B. 濃硫酸表現(xiàn)出還原性

C. 放出大量的熱

D. 蔗糖表現(xiàn)出還原性

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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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【題目】常溫下,各取1mL PH=2的兩種二元酸H2AH2B,分別加水稀釋,PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是

A. H2A的酸性比H2B

B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)

C. 0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中,離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H =55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A.67.7 kJ /mol B.43.5kJ /mol C.+43.5 kJ/ mol D.+67.7 kJ/ mol

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【題目】1氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2NO2還原為N2。

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH+67.7kJ/mol

H2NO2還原為N2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________

22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)ΔH= —99kJmol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

圖中A點(diǎn)表示: ;C點(diǎn)表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (無(wú))影響。

圖中△H= 。

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