【題目】1氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2NO2還原為N2。

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH+67.7kJ/mol

H2NO2還原為N2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________

22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)ΔH= —99kJmol。請(qǐng)回答下列問題

圖中A點(diǎn)表示: C點(diǎn)表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ()影響。

圖中△H= 。

【答案】

14H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH-1034.9kJ/mol

2①2molSO2(g)1molO2(g)的總能量;活化能;②-198kJ/mol

【解析】

試題分析:1已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ,

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

由蓋斯定律可知,①×2-②4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)

△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,

故熱化學(xué)方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJ/mol

故答案為:4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJmol-1;

2因圖中A、C分別表示2molSO2(g) 1molO2(g)的總能量、2mol SO3(g)的總能量E為活化能,反應(yīng)熱可表示為AC活化能的大小之差,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān),故答案為:反應(yīng)物總能量;活化能;無;

1mol SO2(g)氧化為1mol SO3△H=-99kJmol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3△H=-198kJmol-1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1,故答案為:-198 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。

1)由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

2)由于二氧化氮不能被水完全吸收,因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作,使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失).

①從理論上分析,要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____

②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)不與外界交換,則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸,用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

C裝置可以加熱,回答下列問題:

3)裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________

4A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因__________________

5)實(shí)驗(yàn)中在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

6E的作用是___________,E中倒置漏斗可防倒吸,能防倒吸的原因是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A+B2C ( A、B、C均為氣體)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

①A、B、C的百分含量相等;

②單位時(shí)間內(nèi),消耗amolB,同時(shí)生成2amo1C;

③單位時(shí)間內(nèi),消耗amolA,同時(shí)生成0.5amolB;

④外界條件不變時(shí),氣體總質(zhì)量不再變化;

⑤外界條件不變時(shí),氣體總物質(zhì)的量不再變化;

⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2

A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)B(g)+C(g)△H=Q kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,然后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí),C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成n(C)消耗=11

C. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動(dòng)

D. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B1 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在常溫下易溶于水,能發(fā)生水解反應(yīng)的是(  )

A. 淀粉 B. 葡萄糖

C. 蔗糖 D. 乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如:利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制:在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng):

提出問題:對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,進(jìn)行了如下探究:

提出猜想:________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;

②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案:

方案1:取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3:稱取該紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復(fù)多次,直到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a、b的大。

方案4:取紅色沉淀放于大試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),生成Cu2O1.44g。這種醛是________,結(jié)構(gòu)簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、ZW的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A. 在無色溶液中:NH4+Fe2+、SO42-CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+Cl-、OH-

C. 在強(qiáng)堿溶液中:Na+K+Cl-、SO32-

D. 在強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+Cl-、CH3COO-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案