【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

【答案】C

【解析】A.53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有差別,故A正確; B.原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),53131I的質(zhì)子數(shù)為53,原子序數(shù)為53,故B正確;C.53131I是電中性原子,質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53,故C錯誤;D.53131I的質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)=131-53=78,中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù),故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)

請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為 。

(2)A的電子式為

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)反應(yīng)的離子方程 式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL0.5mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液;④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下a點表示若想達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點可表示v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。

1)由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

2)由于二氧化氮不能被水完全吸收,因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作,使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失).

①從理論上分析,要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____

②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)不與外界交換,則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸,用下列儀器進(jìn)行實驗:

C裝置可以加熱,回答下列問題:

3)裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________

4A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動的原因__________________

5)實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________

6E的作用是___________,E中倒置漏斗可防倒吸,能防倒吸的原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。

(1)常溫下,將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL,稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)c(H+)= 。

(2)某溫度時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液pH= 。

(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中=_____________。

(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a :b=___________,若所得混合溶液pH=12,則a:b=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s) 3C(g)達(dá)到平衡時,測得c(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得c(A)為0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是

A.混合氣體密度一定減小 B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)計量數(shù):m+n>3 D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料

B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴

C. 石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴

D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如:利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制:在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動:

提出問題:對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,進(jìn)行了如下探究:

提出猜想:________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;

②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案:

方案1:取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察是否有殘渣;

方案3:稱取該紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復(fù)多次,直到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a、b的大小;

方案4:取紅色沉淀放于大試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),生成Cu2O1.44g。這種醛是________,結(jié)構(gòu)簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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