在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是


  1. A.
    H+
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    Fe3+
  4. D.
    Cu2+
B
試題分析：注意審清題意， “反應結束后，F(xiàn)e有剩余”，再逐一分析各項。A項溶液中如果剩余大量H+，則鐵粉不會剩余，不正確；B項Fe2+與Fe不反應，會有Fe剩余；C項Fe3+會與Fe 發(fā)生反應：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，F(xiàn)e不會剩余；D項Cu2+會與Fe發(fā)生反應：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，F(xiàn)e不會剩余。
考點：考查單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)
點評：熟記鐵及其化合物的常見化學反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+ 
A
B
 Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有
還原
還原
性．
（3）某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
c
c
 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是
c
c
 （填字母）
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應
；
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項編號）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
精英家教網(wǎng)
實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。

提出猜想：

甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。

乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。

結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：

實驗過程

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應

始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

②

將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應

有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引

根據(jù)實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。

（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：                                     

（2）與甲同學的推測不盡符合的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。

要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根據(jù)實驗②可推測                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

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同步練習冊答案