【題目】某主族元素原子最外層有5個(gè)電子,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)是(用R表示該元素)

A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4

【答案】C

【解析】主族元素,最外層電子數(shù)等于所在族序數(shù),最外層有5個(gè)電子,說(shuō)明位于第VA族,即氫化物是RH3,故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量增加,B極質(zhì)量減少,C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別可能為

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述,正確的是

A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

C. 二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反應(yīng) D. 工業(yè)上可用二氧化硅和焦炭冶煉粗硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 離子鍵是陰離子與陽(yáng)離子間的一種靜電引力

B. 任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時(shí)能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。

(1)該合金的化學(xué)式為__________________;

(2)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣,若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2, 這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為:______________________________________。

(3)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中,正確的是_________( 填序號(hào) )

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體

B.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子,同時(shí)放出熱量

C.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng),但其分子間作用力很弱

4)晶體銅是面心立方堆積,在銅的一個(gè)晶胞中,把頂點(diǎn)上的銅原子換成Au,可得一種合金,該合金也具有儲(chǔ)氫功能,儲(chǔ)氫時(shí),氫原子進(jìn)入到AuCu原子構(gòu)成的的四面體空隙中,則達(dá)到最大儲(chǔ)氫量的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖回答問(wèn)題:

(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________________

(2)寫出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:A中加入的試劑和作用是_____________________;B中加入的試劑和作用是__________________________;D中加入的試劑和作用是____

(4)若C中裝有KMnO4溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒(méi)有氣體放出的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2SO43溶液 D. AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H0

1該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(K表示)。

2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/Lc(HI)=4mol/L,則c(H2)________HI的分解率為________。

3能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(HI)不變

Cc(I2)=c(H2)

Dv(HI)=v(H2)

4若該反應(yīng)800時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向_________(正向逆向,下同)進(jìn)行,若升高溫度,反應(yīng)向_________進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A.迄今為止, 化石燃料仍是人類使用的主要能源, 同時(shí)也是重要的化工原料。

(1)化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃燒時(shí)容易引起的環(huán)境問(wèn)題是_______、_______等, 解決這些問(wèn)題是現(xiàn)今面臨的重要挑戰(zhàn)。

(2)請(qǐng)將對(duì)化石燃料進(jìn)行綜合利用的方法名稱填入下表。

_____________________、_________________________、______________________,以上方法中, 屬于物理變化的是______( 填序號(hào)) 。

(3)由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產(chǎn) 品 : , 則X 是______; X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(4)碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣(CO和H2),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;在此基礎(chǔ)上,由水煤氣可進(jìn)一步合成甲醇( CH3OH),則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________

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