【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 離子鍵是陰離子與陽(yáng)離子間的一種靜電引力

B. 任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時(shí)能形成離子鍵

【答案】D

【解析】

A. 陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵,靜電作用包括靜電吸引力和靜電排斥力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 離子鍵的形成過(guò)程中不一定有電子的得失,如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成, B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 陰陽(yáng)離子帶相反電荷,但陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用可形成離子鍵,靜電作用包括靜電吸引力和靜電排斥力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 活潑非金屬原子容易得電子,活潑金屬原子容易失電子,兩者相遇時(shí)能形成離子鍵,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無(wú)色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號(hào))。

A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)

(3)①儀器A的名稱為_______________。

②反應(yīng)過(guò)程中需控制反應(yīng)溫度,同時(shí)將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過(guò)快則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,同時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)猓瑢懗鲈撨^(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號(hào))。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量。

(4)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”)滴定管中,本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在以下過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是(

A. 棉織物滴濃硫酸變黑B. 皮膚上沾了濃硝酸后變黃

C. 米飯咀嚼后有甜味D. 蛋白質(zhì)在熱水中凝固

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、bc(均為正值,單位均為kJ·mol1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)2H2(g)H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )

A. (2b2ca) kJ·mol1 B. (bca) kJ·mol1

C. (a2b2c) kJ·mol1 D. (a2bc) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有01 mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

C. 電解過(guò)程中LiB電極遷移

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C. 常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D. 反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某主族元素原子最外層有5個(gè)電子,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)是(用R表示該元素)

A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為 _____________________,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最重要的溫室氣體,則C的分子式是___________,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中,下列敘述正確的

A. 溴水和高錳酸鉀溶液都褪色B. 二者褪色的反應(yīng)原理相同

C. 二者反應(yīng)后都有油狀液體生成D. 二者發(fā)生的反應(yīng)類型相同

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