【題目】根據(jù)下圖回答問題:
(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________________。
(2)寫出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:A中加入的試劑和作用是_____________________;B中加入的試劑和作用是__________________________;D中加入的試劑和作用是____。
(4)若C中裝有KMnO4溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。
【答案】 反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣 2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2 無水硫酸銅,檢驗(yàn)水 品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化硫 澄清石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳 酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡,證明SO2被除盡。
【解析】(1)檢查氣密性時(shí),由于裝置較多,雙手的熱量不足以使整個(gè)裝置中氣體膨脹,效果不明顯,因而在B、C、D洗氣瓶的導(dǎo)管口見不到氣泡冒出,所以在反應(yīng)前用小火加熱(或其他方法),使瓶內(nèi)空氣迅速膨脹,導(dǎo)致氣泡從洗氣瓶的導(dǎo)管中冒出,停止加熱后,燒瓶冷卻,瓶內(nèi)壓力減小,產(chǎn)生負(fù)壓,水會(huì)升到洗氣瓶的導(dǎo)管里,形成一段水柱,由此證明裝置不漏氣。
(2)濃H2SO4與木炭反應(yīng)生成H2O(g),SO2(g),CO2(g)三種物質(zhì),化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+C2H2O↑+2SO2↑+CO2↑。
(3)可以用無水硫酸銅檢驗(yàn)其中的H2O(g),白色無水CuSO4吸水后變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O;SO2可以使品紅溶液褪色;由于SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,所以要證明氣體中有CO2,先要確認(rèn)氣體中已經(jīng)不再有SO2。因此在裝置中,容器A中的試劑是無水CuSO4、B中是品紅溶液、D中是澄清石灰水。由于酸性KMnO4溶液具體強(qiáng)氧化性,而SO2具有還原性,兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此,C中可加入酸性KMnO4溶液,用來除去剩余的SO2氣體。在實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡,這樣才能說明SO2已經(jīng)除盡,使澄清石灰水變渾只能是氣體中有CO2。
(4)由上述分析可得:酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡,證明SO2被除盡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁,有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體,M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性,Q為離子化合物,下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值,單位均為kJ·mol-1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
A. (2b+2c-a) kJ·mol-1 B. (b+c-a) kJ·mol-1
C. (a-2b-2c) kJ·mol-1 D. (a-2b-c) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫,說明濃硫酸具有吸水性
C. 常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化
D. 反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某主族元素原子最外層有5個(gè)電子,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)是(用R表示該元素)
A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂被稱為“國防金屬”,鎂及其合金用途很廣,目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下:
請根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問題:
(1)用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式:________________
(2)氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為:_____________。
(3)簡述,由MgCl2·6H2O制無水MgCl2,加熱時(shí)通HCl氣體的主要原因是:___________。
(4)金屬鎂屬于(填寫下列編號):___________。
a.黑色金屬 b.有色金屬 c.輕金屬 d.重金屬 e.貴金屬
(5)Mg(OH)2煅燒可得熔點(diǎn)很高的MgO,MgO的電子式為:____________。
(6)MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)均較低,加MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2,而冶煉金屬鋁則電解Al2O3:_______________。
(7)某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L,在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此時(shí)溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________(填“是”或“否”),此時(shí)c(Mg2+)=_________。
(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為 _____________________,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最重要的溫室氣體,則C的分子式是___________,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是 ( )
A. BF3是三角錐形分子
B. NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D. 正三價(jià)陽離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族
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