【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液時(25℃),生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是
A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B.a點的值是80 mL
C.b點的值是0.005 mol
D.當V [Ba(OH)2]=30 mL時,生成沉淀的質量是0.699 g
【答案】D
【解析】
溶液中逐漸滴加溶液,OH-會先與Al3+發(fā)生反應,生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應,生成;在OH-反應的同時,Ba2+也在與反應生成沉淀。考慮到溶液中是Al3+物質的量的兩倍,再結合反應的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時,溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會讓已經生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結合分析可知,圖像中加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全。
A.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項正確;
B.通過分析可知,加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項正確;
C.通過分析可知,沉淀物質的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時加入的物質的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計0.005mol,C項正確;
D.當加入30mL溶液,結合C項分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質量為0.4275g,D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應進行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。
(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。
(3)反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。
(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.SiO2制成的玻璃纖維,由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
B.水分子中O-H鍵的鍵能很大,因此水的沸點較高
C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵,但Na2O2屬于離子化合物
D.1 mol NH3中含有共用電子對數為4NA (NA為阿伏加德羅常數的值)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
完成下列填空:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右,最主要目的是___________。
a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產物乙醚生成
(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式:_______________________;___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________________。
(6)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的一種原因__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的原子結構示意圖為_________;
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示);
(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____(填化學式);
(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列方程式正確的是( )
A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式:CO32+H+=CO2↑+H2O
B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C.碳酸鉀在水中的電離方程式:K2CO32K++CO32
D.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列數據:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | - | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。
A.上層液體變薄
B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色
C.有氣體產生
D.有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行分離:
①試劑1最好選用_________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________;
③試劑2最好選用_____________________________________;
④操作2是_______________________________________;
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。
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