Question

pH＜7的x溶液中含有三種常見金屬陽(yáng)離子，用x溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有

 

陽(yáng)離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有

 

陽(yáng)離子．
（2）寫出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式

 

．
（3）x溶液中一定含有的陰離子是

 

．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)

 

 （填“能”或“不能”）確定x溶液中的第3種金屬陽(yáng)離子，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）根據(jù)溶液x可以和鹽酸之間反應(yīng)生成白色沉淀來(lái)判斷x溶液中有銀離子；偏鋁酸鹽可以和過(guò)量的二氧化碳之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此確定存在的離子；
（2）鐵離子可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
（3）溶液顯示酸性是水解原理導(dǎo)致，應(yīng)該是強(qiáng)酸弱堿鹽的水解的結(jié)果，鹽酸、硫酸對(duì)離子的存在有干擾，據(jù)此確定陰離子；
（4）選擇硝酸鹽，則硝酸作用下，亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）溶液x可以和鹽酸之間反應(yīng)生成白色沉淀，加入的鹽酸HCl中有Cl^-，而AgCl正好是白色沉淀，所以推出x溶液中有Ag⁺，偏鋁酸鹽可以和過(guò)量的二氧化碳之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)橥�溶液中通入過(guò)量CO₂會(huì)生成白色沉淀的陽(yáng)離子只有Al³⁺，故答案為：Ag⁺； Al³⁺；
（2）紅褐色沉淀乙是氫氧化鐵沉淀，溶液y和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）因?yàn)閤溶液pH＜7，所以可知一定是陽(yáng)離子水解造成的，所以陰離子一定是強(qiáng)酸根陰離子，而我們熟悉的三大強(qiáng)酸中，HCl中的Cl^-會(huì)與溶液中的Ag⁺生成沉淀
；而H₂SO₄中的SO₄^2-會(huì)與Ag⁺生成微溶于水的Ag₂SO₄，所以可以確定x溶液中一定含有的陰離子是NO₃^-，故答案為：NO₃^-；
（4）根據(jù)圖示內(nèi)容知道：x溶液中的第3種金屬陽(yáng)離子可能是亞鐵離子，還可能是鐵離子，因?yàn)镠⁺和NO₃^-能把 Fe²⁺氧化為Fe³⁺，所以一不確定x溶液中的第3種金屬陽(yáng)離子，
故答案為：不能；H⁺和NO₃^-能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本體設(shè)計(jì)元素以及化合物的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．