Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是

 

 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學(xué)式為NH₅，它所有原子最外層電子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為

 

，A溶于水后，溶液顯

 

 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

 

．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有

 

．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：信息給予題

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；NH₅溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成氨水；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，再根據(jù)Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，所以反應(yīng)為2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w．

解答： 解：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物，電子式為，NH₅溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成氨水，所以溶液呈堿性；
故答案為：還原劑；；堿性；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl，
故答案為：2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，再根據(jù)Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，所以反應(yīng)為2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
故答案為：生成紅色沉淀和無(wú)色氣體，溶液變藍(lán)色；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H₂O，
故答案為：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識(shí)進(jìn)行整合處理，難度較大．