【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下,有關(guān)說法正確的是
A. a極每產(chǎn)生1molN2,約有6×6.02×1023個OH-遷移至b極
B. a極的電極反應(yīng)為:2NH3 -6e- = N2+ 6H+
C. b極的電極反應(yīng)為:4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
D. 該電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
【答案】D
【解析】
燃料電池
A.溶液中陰離子向負極移動,OH-遷移至a極,故A錯誤;
B. a極通入燃料為負極,負極上是燃料氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),負極反應(yīng)為2NH3 -6e-+6OH- = N2+ 6H2O,故B錯誤;
C.b極通入氧氣為正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,故C錯誤;
D.燃料電池中負極反應(yīng)為2NH3 -6e-+6OH- = N2+ 6H2O,正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,則電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,故D正確。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量在計算中的應(yīng)用
(1)有等質(zhì)量的兩氣體O3和 O2 ,同溫同壓下的密度之比為______。
(2)有7.8gNa2R含Na+為0.2mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為___。
(3)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為___,它們所含氫原子數(shù)之比為__,所含質(zhì)子數(shù)之比為___。
(4)在150°C,m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________。
(5)某市售鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:
實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL
實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g
下列說法正確的是
A.該溶液中無法確定是否含有K+
B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.不能確定該溶液中是否含有NO3-
D.該溶液中一定含有K+,且c(K+)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:
(1)有機物A結(jié)構(gòu)簡式為___________。B的名稱為___________。
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是___________。
(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(4)1moD完全水解且酸化后,所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2物質(zhì)的量為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①苯環(huán)上只有兩個取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②核磁共振氫譜只有5個峰
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
④能水解并能與銀氨溶液反應(yīng)
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖,寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫下,pH =1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下,22.4 LCl2與Fe完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C. 32gO2和32gO3中所含原子數(shù)均為2NA
D. 常溫常壓下,28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下, 的溶度積分別為
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:
焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入氧化為,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當時, =______
(4)碳化結(jié)晶時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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【題目】胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途,A為香草醛,以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:
已知:
(1)反應(yīng)①的類型是 。
(2)寫出A中含氧官能團的名稱 。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。
(4)寫出滿足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)以A和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫出合成流程圖(無機試劑任用)。合成流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。
(2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。
(3)質(zhì)量數(shù)=________+________,對任一原子,核電荷數(shù)=________;對中性原子,核外電子數(shù)=________。
(4)ZXn-中核外電子數(shù)=________,ZXn+中核外電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A.a(chǎn)點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c點溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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