【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g

下列說法正確的是

A.該溶液中無法確定是否含有K+

B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-

C.不能確定該溶液中是否含有NO3-

D.該溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L

【答案】C

【解析】

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱會產(chǎn)生氣體證明含有NH4+；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明含有SO42-。

根據(jù)實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質的量為0.01mol；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥=0.1mol/L．
A、根據(jù)電荷守恒，該溶液中一定含有K+，故A錯誤；
B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+，肯定不含CO32-，故B錯誤；
C、根據(jù)以上分析，該溶液中可能含有NO3-，故C正確；
D、溶液中NH4+物質的量為0.01mol，SO42-物質的量為0.01mol，可能含有硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關說法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導作用

B. 通過測定物質中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實了元素周期律的科學性

D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質有耐高溫，耐腐蝕的特點，其合金可以制造火箭、導彈、宇宙飛船等

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【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空請回答下列問題：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g

選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

_________

________

_______

（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；

①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___；

A．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

G 裝入貼好標簽的試劑瓶待用

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是__；

A．稱量NaOH時，在濾紙上稱量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質催化下干燥氯氣與乙酸反應制得一氯乙酸：

已知：

請回答下列問題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序為____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___（填現(xiàn)象）時，應該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質名稱），再進行____（填“過濾”、“分液”或“重結晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶

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【題目】國內最新研究，實現(xiàn)CO2的固定和儲能的多功能電化學反應裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參與反應。放電過程反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是

A. 放電過程正極反應式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

B. 若放電過程轉移電子物質的量為0.2mol，理論上可以固定C的質量為1.2g

C. 充電過程B電極為陰極，發(fā)生氧化反應

D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下：

熱法：工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法：武漢化工研究院為技術攻關，實驗室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應的化學方程式：

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應的化學方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中發(fā)現(xiàn)，65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應過程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通過控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變，鹽酸實際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量：鹽酸實際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A．0.95~1.00 B．1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20

②鹽酸稍過量，氟含量降低的原因是___________。

③鹽酸過量較多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實驗如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分別用不同的指示劑，滴定結果見表。含磷微粒在不同pH下物質的量分數(shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關說法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個OH－遷移至b極

B. a極的電極反應為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b極的電極反應為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 該電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為________。

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