【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,pH =1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2Fe完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C. 32gO232gO3中所含原子數(shù)均為2NA

D. 常溫常壓下,28 g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵

【答案】C

【解析】

A. 常溫下,pH =1的鹽酸中H+的濃度為0.1mol/L,但不知道溶液的體積,所以數(shù)目無(wú)法確定,故A錯(cuò)誤;

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl21mol,與Fe完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;

C. 32gO232gO3中所含原子數(shù)均為 ,故C正確;

D. 28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol,含有NA個(gè)碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤,

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

2在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)。

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= 列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質(zhì)和硝酸很類(lèi)似。

已知298K 時(shí),H2COKa1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是

將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25時(shí),一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為_(kāi)_______(填酸性、堿性或者中性)。

4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25時(shí),在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;

某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。下列說(shuō)法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下:

熱法:工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)SiF4、CO,白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法:武漢化工研究院為技術(shù)攻關(guān),實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________;浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中發(fā)現(xiàn),65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過(guò)程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通過(guò)控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變,鹽酸實(shí)際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量:鹽酸實(shí)際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號(hào))時(shí)磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A0.95~1.00 B1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D1.15~1.20

②鹽酸稍過(guò)量,氟含量降低的原因是___________。

③鹽酸過(guò)量較多,氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過(guò)雙指示劑方法測(cè)定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實(shí)驗(yàn)如下:每次取10.0mL浸取液,用1.0 mol·L1NaOH溶液滴定,分別用不同的指示劑,滴定結(jié)果見(jiàn)表。含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.14.4,百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產(chǎn)生的尾氣

B. 利用圖2所示裝置制取乙烯

C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚

D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2,約有6×6.02×1023個(gè)OH遷移至b極

B. a極的電極反應(yīng)為:2NH3 -6e = N2+ 6H+

C. b極的電極反應(yīng)為:4OH -4e = 2H2O + O2

D. 該電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知:

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為,逆反應(yīng)速率為,k為速率常數(shù)。2500K時(shí), ,則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為: 一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol ,則反應(yīng)將向_________(填)反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為______________(填序號(hào))

A.升高溫度 B.其他條件不變,增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變,通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:

①當(dāng)空/燃比達(dá)到15減少的原因可能是__________(填字母)。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空/燃比大干15后,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空/燃比增大,CO的含量減少的原因是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下:

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開(kāi)始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問(wèn)題:

1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________,沉渣2”的主要成分是_____,必須先過(guò)濾沉渣1”后再進(jìn)行Cu”的原因是______________。

2)用離子方程式解釋加入NH4F “Ca”的過(guò)程________________

3酸浸時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

4操作X”________、________

5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫(xiě)出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。

6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+) ____mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2)=c(Mn2)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大

D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=

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