Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是 。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

Answer 1

【答案】

（1）C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）①將NO2轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應生成NO；

（3）吸收有毒氣體的NO氣體，避免污染空氣；

（4）①E；②加入過量的c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2-3次；

【解析】

試題分析：（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO、②銅與稀硝酸反應生成NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅與稀硝酸反應生成NO；

（3）由信息可知，E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣，故答案為：吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣；

（4）①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-可知，則利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是E，故答案為：E；②由信息酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2可知，則利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次，故答案為：加入過量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次。