Question

【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?/span>________，離子方程式為__________________。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?/span>________，離子方程式是__________________。

③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為______________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)____________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)_____________。

③鐵的還原性比銅強(qiáng)____________。

Answer 1

【答案】 NaClO將KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2被Na2SO3還原生成I－ SO32－＋I(xiàn)2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2O ClO－>I2>SO42－ Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

【解析】（1）①次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案為：NaClO將KI氧化生成了I2；ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。

②Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案為：I2被Na2SO3還原生成了I-；SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O 。

③氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案為：ClO-＞I2＞SO42- 。

（2）①Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)，則可說(shuō)明濃硫酸氧化性大于稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 。

②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)，故答案為：Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 。

③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，符合活潑金屬置換出不活潑金屬的原則，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，故答案為：Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。