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【題目】《周易參同契》中對某金屬的性質進行了精彩的描述“得火則飛，不見塵埃。....將欲制之，黃芽為根。”該金屬可能為

A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

【答案】C

【解析】

液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的條件下，既可以發(fā)生氧化反應又可以發(fā)生還原反應，還可以發(fā)生縮聚反應的是

A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：_______________________。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________。

②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是______________。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

③該反應的氧化產物是________。

④若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為________。

（2）當溶液中X2O72－與SO32－數(shù)目之比為1:3時恰好完全發(fā)生氧化還原反應，則X在還原產物中的化合價為________。

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【題目】室溫下如圖，關閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內無H2存在

C. 反應前后H2室壓強相同

D. 最終容器內密度與原來相同

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）

A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③

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【題目】玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應。

(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“”結構，A可能的結構為____________(用鍵線式表示)。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1,4加成反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是

A．溶液質量不變

B．溶劑質量發(fā)生變化

C．溶液為飽和溶液，濃度不變

D．有晶體析出，溶劑質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________。

②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________，離子方程式是__________________。

③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強到弱的順序排列為______________。

(2)設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強____________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強_____________。

③鐵的還原性比銅強____________。

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