【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
【答案】B
【解析】解:由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),
C2H6+ | O2= | 2CO2+3H2O | △V | C2H2+ | O2= | 2CO2+H2O | △V |
1 | 2 | 2.5 | 1 | 2 | 1.5 |
C3H6+ | O2= | 3CO2+3H2O | △V |
1 | 3 | 2.5 |
則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的,故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可,
設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL,C2H2為ymL,
則有 ,解得y=8mL,
混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 ,
故選B.
根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式,分析反應(yīng)前后氣體體積的變化,利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來(lái)列等式計(jì)算出乙炔的體積,最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH—==AlO2—+H2↑
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
D. 鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H=2Fe+3H
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖.據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種
陽(yáng)離子 | H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
現(xiàn)取適量該溶液,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖所示:
(1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如甲圖所示,則X中一定含有的陰離子是______,X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍?/span>ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;cd段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如乙用所示,X中一定含有的陽(yáng)離子是_______;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子________________;bc段發(fā)生反應(yīng)的離子為________________;cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾效應(yīng)④靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀⑤不能透過(guò)濾紙。其中正確的是
A.①④B.②③⑤C.②③D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式: A: , B: , 總反應(yīng)方程式:;
C: , D: , 總反應(yīng)方程式: .
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 .
(3)A極發(fā)生反應(yīng),B極發(fā)生反應(yīng).(填“氧化”或是“還原”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景.
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(△H)分別為﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí),保持污水的pH在5.0,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2 , 將懸浮物帶到水面,利于除去.實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示:
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極.寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)CO3
②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式:
③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 電解一段時(shí)間后,甲裝置中c(Fe3+)=
④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 . 測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí),將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各項(xiàng)正確的是
A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+2c(S2﹣)+c(OH﹣)
E.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(HS﹣)>c(OH﹣)
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