【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

【答案】B
【解析】解：A．電解原理方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L即1molC12，便產(chǎn)生2molNaOH，故A正確；

B．陽離子交換膜僅允許Na+通過，則在C口不可能有NaOH導(dǎo)出，故B錯(cuò)誤；

C．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故從E口逸出的氣體是H2，故C正確；

D．左側(cè)電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正確；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量屬于“工具性”概念，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中還會(huì)頻繁使用。試回答下列問題：

（1）將質(zhì)量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________________。

（2）1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的___________L的H2S含有相數(shù)目的氫原子。

（3）一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入lmolN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為________。

（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請(qǐng)根據(jù)圖中信息，回答下列問題：

已知；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12mol·L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成．下列說法不正確的是（ ）
A.原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1 mol依曲替酯只能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）
A.CH3COOH
B.HNO3
C.C17H35COOH
D.CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4 ， 其過程如下： I． 向軟錳礦漿中通入SO2 ， 錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測(cè)得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體．

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時(shí)的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8


（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是 ．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是 ， 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NA

B. lmol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有lmolFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.物質(zhì)的量比為1∶1B.分子數(shù)比為16∶11C.體積比為1∶1D.體積比為11∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應(yīng)為電池的極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，請(qǐng)寫出尿素法反應(yīng)的離子方程式為 ．

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