【題目】如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： A： ， B： ， 總反應(yīng)方程式：；
C： ， D： ， 總反應(yīng)方程式： ．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）A極發(fā)生反應(yīng)，B極發(fā)生反應(yīng)．（填“氧化”或是“還原”）

【答案】
（1）Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；CuCl2 Cu+Cl2↑；2Ag++2e﹣═2Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑
（2）2：2：4：1
（3）還原；氧化
【解析】解：（1）該裝置中AC是陰極、BD是陽(yáng)極，A電極上銅離子放電生成Cu、B電極上氯離子放電生成氯氣，所以相當(dāng)于電解氯化銅生成Cu和氯氣，所以A、B、電池反應(yīng)式分別為Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、CuCl2 Cu+Cl2↑；C電極上銀離子放電生成Ag，D電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，所以該電池中相當(dāng)于電解硝酸銀和水生成Ag、硝酸和氧氣，所以C、D、電池反應(yīng)式分別為2Ag++2e﹣═2Ag、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑、4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；

所以答案是：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；CuCl2 Cu+Cl2↑；2Ag++2e﹣═2Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；（2）A、B、C、D電極反應(yīng)式分別為Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、2Ag++2e﹣═2Ag、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，當(dāng)都轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，A、B、C、D電極上生成的物質(zhì)物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol、0.5mol，其物質(zhì)的量之比=1mol：1mol：2mol：0.5mol=2：2：4：1，

所以答案是：2：2：4：1；（3）A電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，B電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，

所以答案是：還原；氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1 mol依曲替酯只能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.物質(zhì)的量比為1∶1B.分子數(shù)比為16∶11C.體積比為1∶1D.體積比為11∶16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（ ）凈水．
A.碳酸氫鈉
B.碳酸鈉
C.明礬
D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（ ）
A.12個(gè)
B.14個(gè)
C.18個(gè)
D.20個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。A 中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

[實(shí)驗(yàn)反思]

（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應(yīng)為電池的極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，請(qǐng)寫出尿素法反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題：

（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 （填代號(hào)）．
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mo1，則其逆反應(yīng)的活化能為 ．
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2 （g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．

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