設(shè)反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)速率為v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、v1增大、v2減小
B、同時(shí)減小
C、同時(shí)增大
D、v1減小、v2增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)物中活化分子的影響，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．
解答： 解：升高溫度，增大了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大；所以當(dāng)溫度升高時(shí)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，故C正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目比較簡(jiǎn)單，屬于基本理論的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為
 
．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="cdmknlu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為
 
，該晶體中微粒間的作用力是
 
．
（4）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是
 
（填序號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
（5）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC2晶體中啞鈴形，C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是（　�。�
A、碳酸氫鈉B、L-谷氨酸鈉
C、苯甲酸鈉D、乳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L?s）
B、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t3、t4、t6時(shí)都只改變了一種條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．回答下列問(wèn)題：

（1）x=
 
，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，用反應(yīng)物
 
（填“A”或“B”）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min），此時(shí)反應(yīng)放出
 
kJ熱量
（2）t1時(shí)改變的條件是
 
，平衡
 
（填“正”、“逆”）向移動(dòng)t3、t4、t6時(shí)改變的條件分別是
 
、
 
．
（3）下列各時(shí)間段內(nèi)，C的百分含量最高的是
 

A．t0～t1        B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（　　）
A、C3H6
B、C3H8
C、CH2Cl2
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是
A．純鐵硬度比生鐵高       
B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不生鋼是鐵合金，只含金屬元素         
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫(xiě)出 FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是
 

A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑．①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為
 
．
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?div id="0s5l550" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?div id="xd99ybk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③下列物質(zhì)能作凈水劑的有
 
．
a KAl（SO4）2?12H2O    
b 聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]n
 c ClO2                           
d．“84”消毒液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C、常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中C表示生成物NH3（g）的總能量
B、斷裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的總能量大于形成6mol N-H所釋放的總能量
C、逆反應(yīng)的活化能E（逆）=E+△H
D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

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