分析 (1)根據(jù)題意,F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成 NH4Fe(SO4)2和氨氣與水;物質(zhì)分類體系中,NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2都屬于復(fù)鹽,都是強電解質(zhì);
(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,不溶于氨水;SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)根據(jù)KSP[Al(OH)3]=1×10-33;c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀,此時c(OH-)=$\root{3}{\frac{1×1{0}^{-33}}{1×1{0}^{-9}}}$=1×10-8;在酸性溶液中,H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(4)實驗室進行第④步操作時,濾液C得到硫酸銨,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿;第⑤步所加試劑NaOH,生成四羥基合硫酸根離子,第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為通入CO2,酸堿中和生成(NH4)2SO4.
解答 解:(1)根據(jù)題意,F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成 NH4Fe(SO4)2和氨氣與水;物質(zhì)分類體系中,NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2都屬于復(fù)鹽,都是強電解質(zhì);
故答案為:Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O; d;
(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,不溶于氨水;SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
故答案為:SiO2、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)根據(jù)KSP[Al(OH)3]=1×10-33;c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀,此時c(OH-)=$\root{3}{\frac{1×1{0}^{-33}}{1×1{0}^{-9}}}$=1×10-8;在酸性溶液中,H++HCO3-=H2O+CO2↑;
故答案為:6;H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(4)實驗室進行第④步操作時,濾液C得到硫酸銨,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿;第⑤步所加試劑NaOH,生成四羥基合硫酸根離子,第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為通入CO2,酸堿中和生成(NH4)2SO4;
故答案為:玻璃棒;蒸發(fā)皿;(NH4)2SO4;NaOH溶液;[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
點評 本題考查了物質(zhì)制備實驗工廠分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法,鹽類水解分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 | |
B. | 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 | |
C. | 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉 | |
D. | 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<0,F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A.兩容器達平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同
C.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示:
實驗②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________(填字母編號)。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)。
T℃時,將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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