【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
【答案】D
【解析】解:①由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe,故①錯(cuò)誤;
②充電可以看作是放電的逆過程,即陰極為原來的負(fù)極,所以電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,故②正確;
③充電時(shí),陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做陽極,故③正確.
④根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2,所以電解質(zhì)溶液是堿,故④正確;
故選D.
根據(jù)電池的總反應(yīng):Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,最終生成Fe(OH)2,Ni2O3作正極,發(fā)生還原反應(yīng),為氧化劑,得電子,最終生成Ni(OH)2,電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,則充電時(shí),陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,陰極附近溶液的pH升高,電池充電時(shí),陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15 gA完全燃燒生成22 gCO2和9 gH2O。試確定:
(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式______________;
(2)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________ ;
(3)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;
(4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出B的分子式:____________________。
(2)分別寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式______________和②的反應(yīng)方程式________________________
(3)③的反應(yīng)類型為___________________________。
(4)兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F,且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小,則E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________________、_________________。
(5)下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的有__________________(填序號(hào))。
a.含有氫氧根離子,具有堿性
b.能發(fā)生加聚反應(yīng)
c.能使溴水褪色
d.在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是( )
A.物質(zhì)的量
B.分子個(gè)數(shù)
C.原子個(gè)數(shù)
D.氣體體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,b電極用金屬M(fèi)制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M(fèi)沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡.試回答:
(1)a為極,d極的電極反應(yīng)式為: .
(2)電解開始時(shí),在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是 . 電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為: .
(3)當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是( )
A.無色溶液:Na+、Cu2+、Cl、NO3-
B.酸性溶液:NH4+、Fe3+、HCO3、SO42-
C.遇酚酞變紅的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-
D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH-
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應(yīng),看圖按要求回答下列問題:
(1)上圖中,反應(yīng)物:Ⅰ是 , Ⅱ是 .
(2)寫出反應(yīng)方程式:Ⅰ , Ⅱ .
(3)在Ⅱ圖中,以0~10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算,t=6s時(shí),A的濃度是mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置來制備乙炔,并驗(yàn)證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì),制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 氣體,請(qǐng)按下列要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式是:_________________;為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流, 裝置 A 的分液漏斗中常用_____來代替水.
(2)裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_____.
(3)裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是_____
(4)若稱取m g 電石,反應(yīng)完全后,測(cè)得B處溴的CCl4溶液增重n g,則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。
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