【題目】a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15 gA完全燃燒生成22 gCO29 gH2O。試確定:

(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式______________;

(2)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________ ;

(3)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;

(4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出B的分子式:____________________。

(2)分別寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______________的反應(yīng)方程式________________________

(3)③的反應(yīng)類型為___________________________。

(4)兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成EF,且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小,則EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________________、_________________。

(5)下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的有__________________(填序號(hào))。

a.含有氫氧根離子,具有堿性

b.能發(fā)生加聚反應(yīng)

c.能使溴水褪色

d.在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)

【答案】 CH2O CH3COOH HCOOCH3 C7H14O2 氧化反應(yīng) bcd

【解析】a、根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算氧原子的質(zhì)量,根據(jù)原子守恒計(jì)算最簡(jiǎn)式;根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合其化學(xué)性質(zhì)判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

b、A分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基,B分子中含有醇羥基C分子中含有醇羥基和醛基,D分子中含有羧基和醇羥基,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

a、(122 gCO29 gH2O的物質(zhì)的量分別是22g÷44g/mol0.5mol9g÷18g/mol0.5mol,因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知15gA中氧原子的質(zhì)量是15g0.5mol×12g/mol0.5mol×2×1g/mol8g,物質(zhì)的量是8g÷16g/mol0.5mol因此xyz121,所以該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2O;

2)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,由于60/30=2所以分子式為C2H4O2。Na2CO3混合反應(yīng)有氣體放出,含有羧基,A是乙酸,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;

3)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,由于60/30=2所以分子式為C2H4O2。A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),A是甲酸甲酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3;

4)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,分子式為C6H12O6。具有多元醇和醛的性質(zhì),則A是葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO

b、(1根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的分子式為C7H14O2;

2)反應(yīng)①是醇羥基的消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;②是醇羥基的催化氧化,反應(yīng)的方程式為;

3反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng)。

4D分子中含有羥基和羧基,2分子D可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng),由于E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小,這說明分別脫去2分子水和1分子水,則EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、;

5a.含有羥基,顯中性a錯(cuò)誤;b含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),b正確;c含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色c正確;d含有醛基,在一定條件下能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),d正確。答案選bcd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是________,化學(xué)方程式為_____________________

(2)反應(yīng)開始至2 min時(shí),能否用C的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率?為什么?________________________________________________________________________。

(3)2 min后,A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族,兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X

B. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性:Cl>Z

C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí),X2用量不同產(chǎn)物均不同

D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個(gè)地球表面積的70.8 %。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,下面根據(jù)海水資源綜合利用,請(qǐng)回答下列問題:

(1)淡化海水的方法有________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2________(填化學(xué)式),之后________(填操作名稱),再加入適量________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。

(2)由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________

(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)放出CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釔(Y)具有重要的國(guó)防價(jià)值,但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦,可以得到Y3+的浸出液:

1 浸出液成分

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mgL-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

(1)浸出液可用有機(jī)溶劑(HR)進(jìn)行萃取,實(shí)現(xiàn)Y3+的富集(已知:Y3+Fe3+性質(zhì)相似),原理如下:Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知:FeR3、YR3均易溶于HR)

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。

①用化學(xué)平衡原理解釋,隨pH增大,Y3+萃取率增大的原因________。

②結(jié)合圖1解釋,工業(yè)上萃取Y3+之前,應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。

(2)采用中和沉淀法磷酸法可以除鐵。

2 Fe3+、Y3+去除率

終點(diǎn)pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法:向浸出液中加入NaOHFe3+,去除率如表2所示。

①該實(shí)驗(yàn)條件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法:將磷酸(H3PO4:三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,調(diào)pH2.5,過濾除去磷酸鐵沉淀(FePO4),濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

Fe3+

Y3+

濃度/(mgL-1)

508

68.9

配平磷酸法除鐵過程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ,___________________

綜合分析表1、表2、表3,工業(yè)上采用磷酸法除鐵的原因________

(3)經(jīng)磷酸法除鐵后,用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+,可通過________(填操作)收集含Y3+的有機(jī)溶液。

(4)綜合分析以上材料,下列說法合理的是________

a. 分析1可知,pH0.2~2.0范圍內(nèi),有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 2 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3+的吸附

c. 2 pH4.5~5.0范圍內(nèi),Y3+損失率變大的可能原因:Y3+ + 3OH- = Y(OH)3

d. 有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是室溫下,向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖象.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是(  )
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相同
D.X點(diǎn)NaOH溶液的體積為100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是(

A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳

C.鎂條在空氣中燃燒

D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動(dòng)力傳輸特性,工作原理如圖所示,該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說法正確的是

A. 電池放電時(shí)Li為正極

B. 將Li換成Na會(huì)提高該電池的比能量

C. 該電池充電時(shí)陽極金屬的總質(zhì)量不變

D. 在Sb電極中常摻入Pb,目的是降低該電池工作溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是(  ) ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH;
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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