【題目】下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是(

A.無色溶液:Na+、Cu2+、ClNO3-

B.酸性溶液:NH4+、Fe3+HCO3、SO42-

C.遇酚酞變紅的溶液:Na+K+、SO42-NO3-

D.堿性溶液:K+、Al3+SO42-、NO3-

【答案】C

【解析】

A. 無色溶液中,Cu2+為藍色,故A錯誤;-

B. 酸性溶液中HCO3與氫離子不能共存,故B錯誤;

C. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性, Na+、K+SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),與氫氧根離子也不反應(yīng),可以共存,故C正確;

D. 堿性溶液中OH-Al3+不能共存,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釔(Y)具有重要的國防價值,但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦,可以得到Y3+的浸出液:

1 浸出液成分

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mgL-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

(1)浸出液可用有機溶劑(HR)進行萃取,實現(xiàn)Y3+的富集(已知:Y3+Fe3+性質(zhì)相似),原理如下:Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知:FeR3、YR3均易溶于HR)

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。

①用化學(xué)平衡原理解釋,隨pH增大,Y3+萃取率增大的原因________。

②結(jié)合圖1解釋,工業(yè)上萃取Y3+之前,應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。

(2)采用中和沉淀法磷酸法可以除鐵。

2 Fe3+、Y3+去除率

終點pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法:向浸出液中加入NaOHFe3+,去除率如表2所示。

①該實驗條件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________

磷酸法:將磷酸(H3PO4:三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,調(diào)pH2.5,過濾除去磷酸鐵沉淀(FePO4),濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

Fe3+

Y3+

濃度/(mgL-1)

508

68.9

配平磷酸法除鐵過程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ,___________________

綜合分析表1、表2、表3,工業(yè)上采用磷酸法除鐵的原因________。

(3)經(jīng)磷酸法除鐵后,用有機溶劑HR萃取Y3+,可通過________(填操作)收集含Y3+的有機溶液。

(4)綜合分析以上材料,下列說法合理的是________。

a. 分析1可知,pH0.2~2.0范圍內(nèi),有機溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 2 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3Y3+的吸附

c. 2 pH4.5~5.0范圍內(nèi),Y3+損失率變大的可能原因:Y3+ + 3OH- = Y(OH)3

d. 有機溶劑萃取Y3+的優(yōu)點是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(
A.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.SO3水溶液的導(dǎo)電性很好,所以SO3是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)
D.Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種金屬分別加入到4支裝有稀鹽酸的試管中,記錄的現(xiàn)象如下表所示,正確的是

選項

加入的金屬

是否有氣體產(chǎn)生

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是

A.NH4+、Al3+SO42-、NO3-B.K+Na+、SO42-、Ba2+

C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+K+、HCO3-NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH;
③充電時,Ni(OH)2為陽極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性硼化釩空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB211O2===4B2O32V2O5,室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,裝置如圖。當(dāng)外電路中通過0.04 mol電子時,乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說法正確的是

A. 外電路中電子由a電極流向b電極

B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L

C. 乙裝置中溶液的pH13

D. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB211H2O―22e-===V2O52B2O322H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為( )

A. Ag++e===Ag

B. Cu-2e===Cu2+

C. Cu2++2e===Cu

D. 2H++2e===H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列說法不正確的是

A. 放電時,電子從b極經(jīng)用電器流向a極

B. 放電時,若轉(zhuǎn)移1mol e,碳材料將增重7 g

C. 充電時,鋰離子通過隔膜進入右室

D. 充電時,a極反應(yīng):LiCoO2-xe= Li1-xCoO2+xLi+

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