【題目】在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（ ）
A.m1可能等于m2
B.m1一定大于m2
C.m1一定等于m2
D.ml可能大于m2

【答案】B
【解析】解：鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g，該金屬為Cu或Cu、Fe；
鐵和銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，故再與剩余金屬反應(yīng)，金屬又部分溶解，剩余金屬m2g，故m1一定大于m2 ， 故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列反應(yīng)方程式

(1)苯與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃時(shí)反應(yīng)：__________________________________；

(2)乙烯氣體與溴水反應(yīng)： _________________________________________；

(3)乙酸與乙醇反應(yīng)加熱生成乙酸乙酯：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣
B.K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣
C.K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣
D.Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na+＋e－= Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:1

D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

（1）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______的現(xiàn)象，寫出B中反應(yīng)離子方程式__________。

（2）若要證明非金屬性：C>Si 若在A中加稀鹽酸，則B中加______、C中加______溶液（以上均填物質(zhì)的化學(xué)式）,觀察到C中______的現(xiàn)象，即可證明。C中反應(yīng)離子方程式_______。但有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在不足．請(qǐng)簡(jiǎn)要說明_________。如何改進(jìn)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自來水是用適量氯氣殺菌消毒過的．不法商販常用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)危撛噭┛梢允牵ā　。?/span>
A.酚酞試液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)參與反應(yīng)時(shí)，即可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的還原產(chǎn)物是( )

A．二氧化氮 B． 硝酸 C．氨氣 D．三氧化二氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池．下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)
B.酸堿中和反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D.H2與Cl2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法不能起防銹作用的是

A. 保留鐵制品上的鐵銹 B. 在鐵制品表面鍍鋅

C. 在金屬機(jī)械上涂油 D. 在車、船的表面刷油漆

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同步練習(xí)冊(cè)答案