【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH和HCO濃度逐漸減小
C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
D.當溶液的pH=9時,溶液中存在下列關系:c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)
【答案】B
【解析】
A、碳酸氫銨溶液中,N元素與C元素符合1:1的關系,所以根據(jù)元素守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),正確;
B、根據(jù)圖像可知,加入氫氧化鈉后溶液的堿性增強,氫氧根離子先與銨根離子反應,使銨根離子濃度逐漸減小,而碳酸氫根離子稍增大后又逐漸減小,錯誤;
C、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8,溶液呈堿性,說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水程度,根據(jù)越弱越水解,所以常溫下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),正確;
D、根據(jù)圖像中pH=9時曲線的高低判斷,此時溶液中粒子的濃度關系是c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),正確;
答案選B。
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【題目】恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應:2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后達平衡,測得容器內壓強是反應前的5/6,下列說法中錯誤的是
A. 平衡時,X 的轉化率為50%
B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10
C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時刻,X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol,此刻V正<V逆
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【題目】下列各關系中能說明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵形成
B.c(H2)與c(NH3)保持相等
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】氟的單質及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。
(1)在2%的氫氧化鈉溶液中通入氟氣,發(fā)生反應:2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2。該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為____,OF2的電子式為___。
(2)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料,分子結構中只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ,形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ,試寫出固態(tài)S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。
(3)用含氟牙膏刷牙,氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應: Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),該反應的平衡常數(shù)K=_____(已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×l0-37,Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×l0-61)。
(4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為:2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應I),副反應為:3CHClF(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應II),反應達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示:
① 在恒溫恒容的條件下,下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是:_________(填標號)。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質量不再改變
C.v正(C2F4)=2V逆(HCl) D.c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變
② 圖中曲線A表示的物質是:______(填化學式)。
③反應2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H_____0(填“>”或“<”)。
④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4,其原因是______。
(5)25℃時,向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā),忽略溶液體積變化),則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。(用含a和b的代數(shù)式表示)
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【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗操作 | ||
實驗現(xiàn)象 | 紫色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色 | 紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋,然后沉淀消失,溶液變(yōu)樽攸S色 |
資料:i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4>KIO3>I2 。
(1)實驗1中溶液呈棕黃色,推測生成了________。
(2)實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究:
①經(jīng)檢驗,實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2,則“實驗現(xiàn)象a”為________。
②黑色固體是________。
③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-:________。
④寫出生成IO3-的離子方程式:________。
(3)探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。
用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因:________。
(4)實驗反思:KI和酸性KMnO4溶液反應過程中,所得產(chǎn)物成分與________有關(寫出兩點即可)。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水,則溶液中增大
B.化學反應的反應熱只與反應途徑有關,而與反應體系的始態(tài)和終態(tài)無關
C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒,若只有一種溶液中的鋅粒有剩余,則該溶液一定是鹽酸
D.兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c2=10c1
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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結構):
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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【題目】為測定某石灰石中CaCO3的質量分數(shù),稱取W g石灰石樣品,加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸,使它完全溶解,加熱煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉淀,離子方程式為:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓,過濾出CaC2O4后,用稀硫酸溶解:CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此時發(fā)生反應:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4V2mL,樣品中CaCO3的質量分數(shù)為_______。
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
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