17.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1
(1)圖中△H=-198kJ•mol-1
(2)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol•L-1•min-1,則v(O2)=0.025mol•L-1•min-1,v(SO3)=0.05 mol•L-1•min-1;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H=-1185 kJ•mol-1

分析 (1)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比;
(2)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算;
(3)根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來求.

解答 解:(1)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJ•mol-1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1,
故答案為:-198;
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2,反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05mol•L-1•min-1,依據(jù)比例計(jì)算得到v(O2)=0.025mol/L•min;v(SO3)=0.05mol•L-1•min-1,
故答案為:0.025;0.05;
(3)因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1,則S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
而 1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,則SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1,
由蓋斯定律可得:S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ•mol-1+(-99kJ•mol-1)=-395kJ•mol-1,
所以S(s)生成3mol SO3(g)的△H為-395kJ•mol-1×3=-1185 kJ•mol-1
故答案為:-1185 kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意蓋斯定律的應(yīng)用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示.下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯(cuò)誤的是(  )
A.乙醇和濃硫酸,共熱到140℃時(shí)斷鍵①④
B.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
C.乙醇和濃硫酸,共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤
D.乙醇在Cu或Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵②③

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8.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的組合正確的是(  )
①甲酸銨 ②甲酸甲酯 ③苯甲酸甲酯 ④葡萄糖 ⑤蔗糖 ⑥麥芽糖.
A.①②④⑥B.①②⑥C.③④⑤D.①②⑤

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5.下列化學(xué)用語不正確的是( 。
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2CH2OHB.乙烯的實(shí)驗(yàn)式為:CH2
C.甲基的電子式為:D.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為:

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12.如圖鹵代烴,既能發(fā)生水解,又能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯烴的是( 。
A.B.C.D.

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2.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),下列反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(D)=0.3 mol•L-1•s-1B.v (C)=0.4 mol•L-1•s-1
C.v (B)=0.6 mol•L-1•s-1D.v (A)=0.25 mol•L-1•s-1

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9.在密閉容器內(nèi),下列已達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)升高溫度并同時(shí)減小壓強(qiáng)時(shí),平衡一定向右移動(dòng)的是( 。
A.A(g)+2B(g)?2C(g)△H1>0B.A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H2>0
C.A(s)+2B(g)?C(g)△H3>0D.A(s)?B(g)+C(g)△H<0

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6.用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為(20.1℃,終止溫度為23.4℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3,則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱( 。
A.55.2kJB.391kJC.336kJD.1.38kJ

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7.下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是( 。
A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm
B.膠體是一種介穩(wěn)體系
C.用濾紙能分離膠體和懸濁液
D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

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